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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    【答案】D

    【解析】

    A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；

    B．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故B错误；

    C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

    D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，即△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故D正确；

    故答案为D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。

    已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    (1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。

    (2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______填字母。

    a.一定有

    b.一定没有

    c.可能有

    (3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。

    (4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。

    (5)溶液X中不能确定的离子是______。

    (6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验
    方案


    食盐水


    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



    置于光亮处

    实验
    目的

    验证铁钉发生
    析氢腐蚀

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    验证甲烷与氯气发生
    化学反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    (2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

    ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。

    (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

    Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：

    (1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

    (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

    (1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。

    A． B． C． D．

    (2)8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。

    (3)已知下列化合物的熔点：

    化合物

    AlF3

    GaF3

    AlCl3

    熔点/℃

    1040

    1000

    194

    ①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。

    ②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

    (2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

    (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；

    (4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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