【题目】某固体中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种，填写下列空白：
（1）将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是___；
（2）将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如图：
图中实验中得到的两种气体分别是___、___；白色沉淀成分是___ (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为___；该固体中可能存在的离子是___；
（3）通过以上检测，下列说法正确的是___
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3
B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl
C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3
【答案】
、
A
【解析】
加入过量NaOH溶液、加热，生成的气体为，则原溶液中含有
，反应后得到溶液，则原溶液中没有
； 
颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则含有
； 
溶液中加入足量盐酸，生成气体，为，则原溶液中含有
，加入足量盐酸生成气体的离子方程式为； 
含有HCl的溶液中加入足量的
，有白色生成，则原溶液中含有
，根据共存，则原溶液中无
；
综上，原溶液中一定含有：、、、，一定不含有、、、，可能含有，据此分析解答。
的溶液呈黄色、的溶液呈蓝色，该固体溶于水后得无色澄清溶液，所以溶液中没有、，故答案为：、； 加入过量NaOH溶液、加热，生成的气体为，则原溶液中含有，反应后得到溶液，则原溶液中没有； 颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则含有； 溶液中加入足量盐酸，生成气体，为，则原溶液中含有，加入足量盐酸生成气体的离子方程式为； 含有HCl的溶液中加入足量的，有白色生成，则原溶液中含有，根据共存，则原溶液中无；
综上，原溶液中一定含有：、、、，一定不含有、、、，可能含有。所以实验中得到的两种气体分别是、，白色沉淀成分是，加入足量盐酸生成气体的离子方程式为，固体中可能存在的离子是，故答案为：；；；；； 
根据
的分析可知，固体溶于水所得无色澄清溶液中，一定含有：、、、，可能含有。
A．该固体中可能含有
、
，符合题意，A正确；
B．固体中可能存在的离子是，该固体中可能含有
、
，还可能含有KCl，B错误；
C．构成固体的离子中一定含有：、、、，可能含有，该固体中可能含有、KCl、，C错误；
故答案为：A。
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应:I2(g)+H2(g) 
2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，从而化学反应速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“减小”、“增大”或“不变”。）
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。
(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。
(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是_____________。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
【知识拓展】
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：
(1)A的分子式为___________________________________；
(2)A的结构简式为：___________________________________；
(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题。.
(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号）。
(2)滥用_______（填序号）药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射
溶液。
(3)某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号）；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是某糕点的营养成分：
营养物质 | 蛋白质 | 油脂 | 淀粉 | 维生素类 | 碳酸钙 |
含量/ |
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下列有关说法正确的是（ ）。
A.淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体
B.维生素是一种基本营养物质
C.淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成
D.淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：
V2O5
VOCl2溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。
(2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。
①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。
②装置B的作用是__________________。
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________。
④称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。
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