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    【题目】为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液滤液精盐，下列说法不正确的是

    A.第②步过滤出的滤渣是泥沙

    B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH

    C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+

    D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。

    A、泥沙不溶于水，第②步过滤出的滤渣是泥沙，故A正确；

    B、如用KOH代替NaOH，则生成KCl，引入新杂质，故B正确；

    C、第⑤步加入Na2CO3溶液，可生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，以达到除去钡离子、钙离子的目的，故C错误；

    D、加入碳酸钠应在氯化钡之后，避免引入钡离子，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：

    ﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三键　_______　　　　　

    （2）乙烯的空间构型　_______　　　　　

    （3）乙炔的电子式_______　　　　　　

    （4）苯的同系物的通式_______　　　　　　

    （5）分子式：_______　　　　　　

    （6） 其苯环上的一氯代物有_______　种

    （7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）　_______　　　　　

    （8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）　_______　　　　　

    （9） 的系统命名是_______　　　　　　

    （10）1mol该物质消耗_______molH2，_______molBr2　　_______molNa

    （11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是_____；

    （12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中不变

    B. 溶液中导电粒子的数目减少

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

    D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

    A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    (1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

    则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。

    (2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.9

    1.0

    0.7

    0.6

    (3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。

    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

    已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

    (1)熔盐:

    ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

    ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。

    (2)过滤:

    ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

    ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。

    (3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。

    (4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

    已知：

    (1) F中的含氧官能团名称为________、________。

    (2) B→C的反应类型为________。

    (3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：___________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

    (2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

    (3)产生沉淀的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

    （1）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/P前

    0.9

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

    （2）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    （3）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

    ①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为 ____________________。

    II. 砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。某小组欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L的盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时的关系如图II所示。

    （1）图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。

    （2）写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

    （3）能判断该反应达到平衡状态的是________。

    a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再变化

    c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

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