[题目]根据要求回答下列问题:(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ba(OH)2: , ②NaHSO4 ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 (2)相同物质的量的O2和O3的质量比 .分子个数比为 .所含氧原子的个数比为 (3)下列各组物质的分离或提纯.应选用下述方法的哪一种?A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据要求回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

④从碘水中提取碘__________；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

【答案】Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－ NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 2:3 1:1 2: 3 （3） A B F C或CA D

【解析】

（1）①Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-；

②NaHSO4电离生成Na+、H+和SO42-；

③Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH；

（2）根据n=计算物质的量之比，根据物质的量之比等于分子数之比计算分子数之比，进一步计算氧原子个数比；

（3）①分离不互溶的液体直接分液；

②石灰水为澄清液体，CaCO3不溶，过滤即可分离；

③CaCO3高温分解即可得到CaO；

④碘在苯或CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；

⑤分离互溶的、沸点有差异的混合液通常用蒸馏的方法；

（1）①Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++OH-；

②NaHSO4电离生成NaHSO4电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-；

③Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH，离子方程式为：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O；

（2）===；==；氧原子个数比为=；

（3）①CCl4和H2O不互溶，直接分液即可分离；

②石灰水为澄清液体，CaCO3不溶，过滤即可分离；

③CaCO3高温分解即可得到CaO，因此高温分解即可除去生石灰中的CaCO3；

④碘在苯或CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可利用萃取、分液的方法进行分离；

⑤CCl4和甲苯互溶，且沸点差异较大，因此用蒸馏的方法分离。

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B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

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Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

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物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热(kJ·mol1)	283.0	285.8	726.51

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是________。

②负极的电极反应式是____________。

（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。

②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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