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    【题目】下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是( )

    A.负极质量B.正极质量C.溶液质量D.转移的电子数

    【答案】B

    【解析】

    该装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小；铜为原电池的正极，铜电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，溶液的质量增大，随着反应的进行转移的电子数总数增加。

    A．装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小，选项A错误；

    B．铜为原电池的正极，电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，选项B正确；

    C．总反应为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液的质量增大，选项C错误；

    D．随着反应的进行转移的电子数总数增加，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

    （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置需要2个电极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

    (2)Z、W元素的名称分别为________、________。

    (3)下列说法正确的是________。

    A. XY2和WZ2都为离子化合物

    B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

    C. H2Z比HY的稳定性强

    D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

    (4)下列化学用语表达正确的是________。

    A. XY2的电子式：

    B. WZ2的结构式：Z=W=Z

    C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：

    温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

    (1)煤粉的主要作用是______________。

    (2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。

    (3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。

    (4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。

    (5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。

    (6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

    ④2S(g)=S2(g) ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为（ ）

    A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

    B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

    D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列问题：

    （1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。

    a. b.

    c. d.

    （2）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：______；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

    （3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。

    （4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的价电子对互斥理论模型是______。

    （5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

    ①若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为______；

    ②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______gcm-3。

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