【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_____。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?_____(填“是”或“不是”)。
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是______;反应⑤的化学方程式为______;E2的结构简式是___________;④、⑥的反应类型依次_______、______。
【答案】 是 2,3-二甲基-1,3-丁二烯 加成反应 取代反应(或水解反应)
【解析】
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,所以A为烯烃,所以x=6,y=12,因此A的化学式为C6H12;核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢,故A的结构简式为,A与氯气反应生成B,B为,B在氢氧化钠、乙醇作用下加热,发生消去反应生成C,C为,C与溴发生1,2-加成生成D1,故D1为,D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1,E1为,D1、D2互为同分异构体,故反应④发生1,4-加成,D2为,D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2,E2为。据此分析解答。
(1)根据上述分析,A的结构简式为,故答案为:;
(2)中含有C=C双键的平面结构,4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内,分子碳原子都处于同一平面,故答案为:是;
(3)根据上述分析,C为,其化学名称为2,3-二甲基-1,3-丁二烯;反应⑤为发生的水解反应,反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr;E2的结构简式为;根据上述分析,反应④是加成反应、反应⑥是取代反应,故答案为: 2,3-二甲基-1
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. 过程1是放热反应
B. 过程2可将化学能转化为电能
C. 氢能源可从自然界直接获取,是一次能源
D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
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【题目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)F中含有的含氧官能团的名称是______,用系统命名法命名A的名称是______。
(2)B→ C所需试剂和反应条件为___________。
(3)由C生成D的化学反应方程式是__________。
(4)写出G的结构简式_________,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。
(5)F+H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出其中一种有机产物的结构简式:_______。
(6)化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______。
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【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源,CO2是一种温室气体,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃烧热△H为-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=-129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃烧热.则需要知道一个反应,该反应的热化学方程式为___。(无需写出△H的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1 L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各密器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。
①Q___(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是___。
②t2时刻时,容器b中正反应速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率;
③Td℃时,该反应的平衡常数K=__;
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品。
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,则所得溶液的pH=___[常温下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。
②在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是___。
(4)用甲醇作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式____。
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【题目】一定温度下,下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 ( )
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等;
②单位时间内amolN2生成,同时生成3amolH2;
③N2的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1:3:2;
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥
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【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)元素④的原子结构示意图为______.
(2)元素①单质的电子式为______.
(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).
(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______;元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
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【题目】(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为_________;5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是____。
(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为______。
②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 25 ℃时,向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体, 减小
C. 常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,c(Ba2+)减小,BaCO3的Ksp减小
D. 一定条件下,将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
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【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是
A. 分子式为C22H14O4
B. 能发生加成、取代反应
C. 苯环上的一氯代物有3种
D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
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