5．已知反应：3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）═I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

从表中数据分析，该实验的目的是研究I^-、S₂O₈^2-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t₁=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比． 

4．请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：

（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu₂O（s）与O₂（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+35.6kJ•mol^-1
（2）在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂和H₂O．该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu₂O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T₁、T₂的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu₂O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T₁＞T₂（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序号）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强         D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=1.0×10^-12mol/L．

3．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：

已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸．C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能团的名称为羧基、羟基，“乳酸→C”的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（2）估计乳酸在水中的溶解性为a（选择填空）．
a．可溶      b．微溶      c．难溶
（3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化剂}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（5）现有分子式为C₄H₈O₃的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：、、
①与乳酸具有相同官能团；
②碳键为直链．
在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式．

2．五氯化磷（PCl₅）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl₃）氯化得到：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl₃和1.0molCl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl5）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0～150s内的平均反应速率v（PCl₃）=1.2×10^-3或0.0012mol．L^-1•s^-1
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为$\frac{5}{6}$（可用分数表示）．
（3）反应至250s 时，该反应放出的热量为37.2kJ．
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是abd（填字母序号）．
a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl₃和0.2molCl₂，达到化学平衡状态时，n（PCl₅）＜0.20mol
（5）温度T ₁时，混合气体中PCl₅的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T ₂（T ₂＞T ₁）时，PCl₅的体积分数随时间变化的曲线．

1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H₂S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应是吸热反应
	B．	实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
	C．	实验2 达平衡时，a＜7.0
	D．	实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

20．K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄•H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工艺流程如图1：

（1）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）取一定量MnSO₄•H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．

19．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；
⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．

A．

②④

B．

③⑤

C．

①④

D．

②⑤

18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

17．铈是一种重要的稀土金属元素，如图1是其重要化合物Ce（OH）₄的一种制备方法：
注：高铈是指溶液中Ce为+4价

（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如图2），则该反应过程中氧化产物为NO₂^-、NO₃^-．
（2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1：1：2，则硫酸铈钠的化学式为NaCe（SO₄）₂．
（3）“还原”过程温度不能过高的原因是防止H₂O₂分解．
（4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式Ce³⁺+3NH₃•H₂O=Ce（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）“氧化”过程若用NaClO代替O₂，写出该反应的化学方程式2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）为测定Ce（OH）₄样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml．准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO₄标准溶液的体积．将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为0.97．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应必然伴随着能量的变化
	B．	能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同
	C．	放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量
	D．	吸热反应不加热就不会发生