（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）滤渣A的成分是 。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

【题目】已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ,达平衡时氮气的转化率为 。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

（3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

图1 图2 图3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为 。

（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。

（2）指出反应类型：①__________，②__________。

（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)

A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______。

（2）如何检查装置G的气密性：______（写出操作方法和现象）。

（3）G中b瓶内宜加入的液体是______；实验开始后B中的现象是______，C中的现象是______，F的现象是______。

（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。

（1）滤渣A是 ，滤渣B是 。

（2）过程I、II、III的分离操作的名称是 。

（3）过程IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 。

（4）过程III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 。

（5）取滤液B100mL，加入1molL-1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。

【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；

（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；

（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为

（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟

用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和 ；

②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝_____L·moL-1。