回答下列问题：

（1）下列属于海水淡化常见工艺的是________(填序号)。

①电渗析法 ②蒸馏法 ③离子交换法 ④沉淀法

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____________________________________________，产品2 的化学式为________，1 L 浓海水最多可得到产品2 的质量为________g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：_______________。电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：__________________

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. 还原性：W-＞Z2-

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

粗硅冶炼：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精炼硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）反应①是_________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量_________形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是_________(双选)。

A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多

C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D．由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定

E．由放热反应H2 + Cl2 ==== 2HCl来说，断裂1mol H—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量

（4）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式_________，该反应中反应物总能量_________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)，实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________。

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，形成化合物种类最多的元素是_________（填写元素名称）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_________________________。

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。

②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 。

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

③d点时，n（KBrO3）为 。

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为 、 。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是 。

（4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。

（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g）燃烧热的热化学方程式： 。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN）2-，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K稳Ag(CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2）增大的原因是 。

②5s时NO2转化率为 。

【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O