【题目】心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )

A．还原剂只有锂

B．氧化产物包括LiCl和SO2

C．SOCl2中既有离子键，也有共价键

D．晶格能：LiCl＜NaCl

（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下体积为____________ L。

（3）将4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na＋。

（4）同温同压下SO2 与 He密度之比为 ，若质量相等，两种气体的体积之比____________

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应

D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_____________(用元素符号表示)，化学式为__________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示)。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

（1）仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)

A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰

（2）装置B的作用是

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)