A. 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

【题目】从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）
A.蒸发
B.蒸馏
C.过滤
D.分液

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B.18g水中所含的电子数是8NA
C.在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D.15gCH3+含有8mol电子

（1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是______________。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

【题目】一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ）
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定

A. 价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素

B. 次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素

C. 所有非金属元素都在p区

D. 元素周期表的5个区中都有金属元素