A. 水玻璃即硅酸钠 B. 铁红即磁性铁 C. 铜绿即明矾 D. 苛性钠即烧碱

【题目】下列元素中，金属性最强的是（ ）
A.锂
B.钠
C.镁
D.铝

回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图_______；

（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；

（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；

（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，

该物质的化学式为___________。

（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g