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    【题目】硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

    (1)煅烧硅藻土的目的是__。

    (2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。

    (3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。

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    【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

    选项

    现象

    原因或结论

    A

    在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

    MnO2降低了反应所需的活化能

    B

    在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1

    A非气体、x＝1

    C

    将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

    2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动

    D

    向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    【题目】某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一定错误的是（ ）

    A. 镁、NaOH溶液 B. 铜、浓硝酸

    C. 铜、稀硫酸 D. 银、FeCl3溶液

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

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    【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　)

    A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

    B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA

    B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

    C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA

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    【题目】X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是

    A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4

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    【题目】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

    B. NaHA溶于水能促进水的电离

    C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

    D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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