A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小

B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

A. HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10-7

B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性

C. 当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A. ①②③ B. ①④⑤

C. ②③④ D. ③④⑤

A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2

A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

已知：I.

II.

(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

（1）①反应的类型为_______。

（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。

（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。

（4）关于D的说法不正确的是______。

a．分子式为C5H12O

b．可被氧化成醛类

c．官能团含有碳碳双键和羟基

d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应

（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。

（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。

（7）已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)

结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。

A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4

B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D. 铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。