（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

【题目】《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B. 金刚石和石墨互为同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石属于原子晶体

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作

A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

回答下列问题：

（1）C的电子式为 。

（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。

（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式 。

（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。

A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。

A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO