A.离子晶体在熔化状态下能导电

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.原子晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中不一定含有共价键

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

A. SiO2晶体 B. Ar晶体 C. NaCl晶体 D. NaOH晶体

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中； ②________

(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。

(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为

2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10P4＋10CO

若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。