A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B. 电离平衡常数（K）与温度无关

C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_____ (填元素符号)。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为__________________pm。

A.5sB.2fC.3dD.6p

A．一定量的铜与足量的浓硝酸反应收集到的气体体积为4.48 L（标准状况）时生成的Cu2+数为0.1NA

B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子

C．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA

D．在含总数为NA的NH4Cl溶液中，Cl总数为NA

A．在A、B之间任意一点都满足：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

B．在B点，a＞25，且c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)

D．在D点：c(OH) +c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

已知：①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成1,4环己二烯；

②；

③。

回答下列问题：

（1）A的分子式是__________。下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是_______（填标号）。

a.芳香烃均含苯环，含苯环的有机物均为芳香烃

b.芳香烃均能发生加成反应

c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

d.部分芳香烃能使溴的CCl4溶液褪色

（2）D的化学名称是_________。

（3）B结构简式是_________，C中含有的官能团是__________________。

（4）D生成E的化学方程式是___________________________，该反应的反应类型是_________。

（5）试剂X的同分异构体满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液有显色反应；②能与NaHCO3反应放出CO2。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的是___________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：____________________________________。

A.配体为水分子，外界为 Br－

B.中心离子的配位数为6

C.中心原子采取sp3杂化

D.中心离子的化合价为＋2价

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. 氢化物的沸点为H2T＜H2R

【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定

A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝