（1）能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是 ， 现象及结论是。
（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作： ， 现象：。
方案二：试剂及操作： ， 现象：。
（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ ， 原因是。

A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C.氯化铜溶液是电解质

D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

A. 只存在于分子之间 B. 只存在于离子之间

C. 相邻原子间强烈的相互作用 D. 相邻分子间的相互作用

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D. 平衡时B的转化率为50％

【题目】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. 50~250s内，A的平均反应速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，则反应的ΔH＜0

A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

A.电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动

D.纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏