【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 (　　)。
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

A.粘附在试管内壁上的硫，用酒精洗涤

B.苯酚不小心滴在皮肤上，用氢氧化钠洗涤

C.做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硫酸洗涤

D.沾附在瓷盘上的油脂用热的纯碱溶液洗涤

A. A B. B C. C D. D

【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是 ． 仪器a的名称为 ．
（2）B装置中盛放的试剂是 ， C中发生反应的化学方程式为 ．
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是 ， 通过（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性： ．
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？（填“同意”或“不同意”）．

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式；滤渣①的成分为 ．
（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：（若能，则此空不答）．
（3）步骤③中的X 为（填化学式），发生反应的离子方程式为 ．
（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为（用含m、n 的代数式表示）．

A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍