A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

A. 钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

【题目】分析如图，不能得出的结论是（ ）

A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

【题目】合成氨所需的原料是(　　)
①水　②空气　③焦炭　④铁触媒
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内

C.具有两性D.能发生加聚反应

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

【题目】分别向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：

根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_________，恰好中和时溶液呈____性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_______________________________________。

（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性 （填“氧化”或“还原”）

（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在______（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：___________________________________。

A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂

C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料