A.阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同

C.在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023

D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量

【题目】某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（ ）

A.电极材料必须是金属材料
B.若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮
C.若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极
D.若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________。（注明试剂、现象）

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

根据题意回答：

（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；

（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；

（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

【题目】苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A.在通常情况下，为气体
B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在通常状况下，易溶于水

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

（4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D.室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液

C． 影响不大，不再处理 D．重新配制.