（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________

（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。

（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。

（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（1）碳酸钙的制备（如图1）
（i）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
（ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（2）过氧化钙的制备（如图3）
（i）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．

【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A.能与金属Al反应放出H2的溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤

A. 量取浓盐酸时仰视刻度线

B. 定容时仰视容量瓶刻度线

C. 用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线