已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64 lg2 = 0.3

回答下列问题：

（1）操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。

（2）滤渣A进行操作②得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。

（4）操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是______________________________（用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

A. 1 mol丹参素能与3mol H2发生加成反应

B. 1 mol丹参素能与4mol NaOH发生反应

C. 能与NaHCO3、Na反应D. 可以发生酯化反应

(1)实验原理:Fe+2H+= 。

(2)实验用品:电极( 、 )(填所用电极的名称)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流计)。

(3)实验装置如图所示。

(4)原电池工作原理分析:

该原电池工作时,负极为 (填化学式),发生 (填“氧化”或“还原”),其电极反应式为 ,另一电极为正极,发生 反应,其电极反应式为 ,外电路中电子流动方向为 。

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

反应前 反应后

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为______________；

（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________________________________________________________；

（3）该化学反应的基本类型为_________________________________；

（4）由X原子构成的物质在该反应中____________（填“是”或“不是”）催化剂。

(1)此反应的化学方程式中＝___________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

(1)2 min末SO3的浓度；

(2)2 min内SO2的平均反应速率；

(3)2 min末SO2的转化率。

已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)C的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。

(2)由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______ 。

(3)由A生成B的化学方程式为_______ 。

(4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。

(5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备 的合成路线____________(其他无机试剂任选)。

A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

回答下列问题:

(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。

(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。

(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。

①试写出萃取时反应的离子方程式______________。

②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名称是________________。