A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳

（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、 ．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 ；

B．没有进行操作步骤④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和

⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立体构型的名称为_______________，N原子的杂化方式为________________。NO3-的一种等电子体为________________________。

Ⅱ.CuCl是较为常见的十1价铜的化合物。

（3）基态Cu+的价层电子排布式为________________________。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

。

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

请回答下列问题：

（1）A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。

①氯化铵 ②碳酸铵 ③二氧化锰 ④硝酸铵 ⑤氢氧化钠 ⑥熟石灰 ⑦双氧水 ⑧碳酸氢铵

若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是______(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_____________(填序号)。

（2）能够说明装置C中发生反应的现象是__________(只写一条)。

（3）写出装置C中反应的化学方程式：______________________。

（4）装置D中铜片发生反应的离子方程式：______________________。

（5）E中充入氧气的目的是______________________。

（6）从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是________________。