【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子

D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

（5）A的同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体；

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

C. 苯分子能发生取代反应

D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸

（1）Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。

（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。

（4）AsF3的空间构型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。

②[B(OH)4]-的结构式为____________________。

（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。

A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

A.A
B.B
C.C
D.D