A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）-1 B. 2s时物质B的含量为23.3％

C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.3molL-1

A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

（1）D的化学式是__________________________。

（2）H的电子式为__________________________。

（3）A和B反应生成C的化学方程式是__________________________。

（4）将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

请回答下列问题：

（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

（2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

（3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

A. 一定含有Al，其质量为4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。