A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

A. 酸性溶液中加入双氧水：

B. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

C. 碳酸钙和盐酸反应：

D. 向铝中加入溶液：

A. A B. B C. C D. D

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol该有机物可中和2molNaOH D. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应

【题目】已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知

A. 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B. 该胶体带负电荷

C. 该胶粒带正电荷 D. 该胶体是电解质

【题目】在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

C. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

A. 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA

B. 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA