I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

（2）互为同素异形体的是_____；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

Ⅱ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出NaOH的电子式____；

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；

下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl

（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

（4）含有极性键的离子化合物是_________；

（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。

A. X难溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电

D. 气态氢化物稳定性R>Q

A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA

B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA

C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA

A. A B. B C. C D. D

A. 化合物X的分子式为C16H16O6

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

【题目】奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是

A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同

B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

【题目】是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质属于芳香烃

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种