A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

B.任何物质的燃烧必须有O2参与

C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

（1）沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________(以上均填化学式)。

（2）试写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________。

（3）简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。

A. OHC-CH2-CH2COOH B.

C. D.

A. B.

C. D.

A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化

C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价

D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

（1）W的原子结构示意图为________。

（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

A.NaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂B.Na2CO3俗名纯碱，属于碱

C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫灭火器

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。

（2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

③氢化物的还原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

④原子半径比较：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

（5）若比较C、Si的非金属性强弱，请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验， 请写出实验过程:(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________。