（1）写出实验室用固体加热型装置制取氨气的化学方程式 __________。

（2）要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：

①a中__________________________；

②b中__________________________；

③c中__________________________。

（2）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________。

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

【题目】已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是

A. C6H13OH和C5H11OH B. C5H11OH C. C6H13OH D. C11H23OH

（1）请写出Al3+的结构示意图：______________________。

（2）试剂①最好选用___________(填序号)。写出A溶解的化学方程式：_________________________。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水

（3）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：______________________；室温下，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K=___________。

（4）写出由溶液C得到产物的操作：__________________________________。

（5）常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=___________。

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药

B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素

C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡

D.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品