A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B. 盐桥中的K+移向甲烧杯

C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH电离度增大

C. 溶液的导电能力减弱

D. 溶液中c(OH－)减小

A.钢B.铜C.金刚石D.磁性氧化铁

A.H＋B.CO32-

C.Ag＋D.Fe3＋

A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

【题目】《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）

A. 中子数与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122

C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81

(1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。

(2)Z 的同族简单氢化物中，稳定性最好的是________(写化学式)，原因__________________。

(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________；X2W2的电子式为________。

(4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为____________________。

下列说法错误的是( )

A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

下列推断错误的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应