A. b为负极,发生还原反应

B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极

(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

(1)A的结构简式为________。

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。

(3)①③反应的反应类型分别_______、_______。

(4)写出下列反应方程式

①反应②的方程式_____________________；

②反应④的方程式_____________________；

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有_______

①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸

c．NaOH溶液 d．无水氯化钙

(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

A.2种B.3种C.4种D.5种

A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸是一种高沸点的酸

C.浓硫酸有脱水性

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。

(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。

(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 盐酸、水

(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________(至少写出两条)。

(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是________________________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________ (填化学式)。

(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。