（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

A. Cu2+、SO42—、OH—、K+ B. Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C. K+、CO32—、Cl—、H+ D. H+、Na+、Cl—、SO42—

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族

C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ molL﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______

①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是______

（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤目的是____________。

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。

A.烷烃、环烷烃与芳香烃

B.烷烃和烯烃

C.烷烃、芳香烃和烯烃

D.烷烃和环烷烃

A.分离重油、柴油、汽油B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯

C.原油脱盐、脱水D.将直链烃变为芳香烃

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能 B.不能

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl