【题目】已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是（ ）

A. 生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量

B. 反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量

C. 反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量

D. 反应物氢气和氧气具有的能量相等

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子，化合价升高

A. 酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S

B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C. 共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

D. 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

（1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___

（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

（4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。

（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__gcm﹣3．

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

（1）流程图中X为_________（填化学式），Y为______（填名称）溶液，NH3的电子式________；

（2）流程中电解池阳极的电极反应式为______；

（3）反应II的离子方程式为____________________反应Ⅵ的化学方程式为_________________；

（4）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是______；

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C. 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，

①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；

②阴极的电极反应式为______

Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O