A.元素周期表有7个周期

B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数

C.同周期的元素，最外层电子数相同

D.同主族的元素，最外层电子数相同

A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO4·5H2O是一种混合物

（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。

（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。

（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。

(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。

（5）产品中Fe2＋的定量制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①本实验的指示剂是 。

②产品中Fe2+的质量分数为 。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①_________________________；②______________________。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。