2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

下列推论不合理的是

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化钾溶液

C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

A. A B. B C. C D. D

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤置换反应

A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤