(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；

Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)图中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(Lmin)，则υ(O2)= ______ mol/(Lmin)；

(4)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热△H1 ______ 1molSO3(g)还原为1molSO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳

（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

(1)下列说法中错误的是______。

A．都是清洁能源

B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源

C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体

D．氢能热值高，对环境无污染

(2)我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。

①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是______。

A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．海洋能

E．生物质能 F．石油 G．天然气

②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省______吨燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)

A. A B. B C. C D. D

请按要求回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)

(3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)

(4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。

(5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。

【题目】航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是（　　）

A. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C. 高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物

D. 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能

A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同