（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）

（3）浓硫酸的作用是______________；

（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；

（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和

E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气

（1）______组两物质互为同位素

（2）______组两物质互为同素异形体

（3）______组两组物质互为同分异构体

（4）______组中的物质是同一物质

II、现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代号)

（1）能与H2发生加成反应的有______________。

（2）能与Na反应的有______________________。

（3）能与NaOH溶液反应的有________________。

（4）常温下能与溴水发生化学反应的有________________。

A.苯分子中的所有原子均在同一平面上

B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙醇能使紫色石蕊试液变红

D.蛋白质只含有C、H、O三种元素

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定