A.氯化钡溶液和盐酸B.硝酸钡溶液和硝酸

C.氢氧化钡溶液和硝酸D.硝酸钡溶液和盐酸

A. H2B. O2C. NH3D. NO

资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等杂质。

(2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________；

(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式______________________；

(3)流程中加入的物质A是______________________；

(4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为______________________；

(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式：___________；

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为___________(保留两位小数)。

(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。

(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；

(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。

(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。

【题目】（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤，⑥，⑦，⑧其中：

（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。

（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是__________________；

（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号），⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；

（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

（4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；

（5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________；

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数

B. pH=3. 50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先减小后增大

A. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入甲烷

B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C. 阳极反应为CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+

D. 阴极还原产物H2

下列叙述不正确的是

A. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B. 在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D. 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

A. a和b都属于芳香族化合物 B. b和c都能与新制Cu(OH)2溶液反应

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互为同分异构体