(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了

B. KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应

D. 反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 每产生2.24L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

A.生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

B.铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效

C.可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶和羊绒

D.通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。

（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。

（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。

A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题

C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题

D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题

(2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

(3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，充分反应后放出的热量为akJ

C. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

D. 标准状况下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA

(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________，由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。

(2)A生成B的过程中有SO2产生，写出A→B反应方程式______________________。

(3)化合物X的分子式为C4H9NO2，则X的结构简式为______________________。

(4)由D生成E的过程中先发生加成反应，后发生消去反应，加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。

I属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)参照上述合成流程，写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。