A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

已知：

①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25

A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。______

（2）该反应中Cl2是___（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为___。

已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。

（3）装置C的作用是___，装置D的作用是____，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是___。

（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为___。

【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

A. SO42-、SO32-至少含有一种B. 沉淀B的化学式为BaCO3

C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读