A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

【题目】在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

（1）20 min内，υ(N2)=____________________。

（2）该反应的热化学方程式为______________________________。

（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

①N2体积分数保持不变

②单位时间断裂0.3 mol H-H键，同时生成0.6 mol N-H键

③混合气体的密度不再改变

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

I. 探究黑色沉淀的成分

查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。

b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。

（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是________。

② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。

③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。

II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因

经查阅资料，可能的原因有两种：

原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨

（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。

③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。

④由此得出的实验结论是__________。

III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。

（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

（1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为______________；

（2）C装置中阳离子移向_________（填“Zn”或“Fe”）极；

（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______（用A、B、C、D表示）。

（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

① 将实验b补充完整。

② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。