A.同质量、不同密度的和COB.同温度、同压强、同体积的和

C.同体积、同密度的和D.同质量、同体积的和

i. 30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。

（1）已知30℃时几种盐的溶解度为：

书写化学方程式_______________________。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因__________________________。

（2）过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计如图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是_____________。一段时间后，试管中析出白色晶体为_______。用冰水浴降温目的是_____________。

ii. 制取(NH4)2SO4晶体的流程如下：

（3）“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是__________________。

（4）操作I和II所需的实验步骤顺序是____________（选填编号，可重复选择）。

a. 蒸发浓缩 b. 蒸馏 c. 过滤 d. 萃取 e. 分液 f. 冷却结晶

（5）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。

(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。

(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。

(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。

(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。

(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。

a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小

b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物

c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物

d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物

e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A

（1）反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。

（2）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（3）D的结构简式___________。

D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种

（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是___________________________。

（5）设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备的合成路线。___________

（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为__。

（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）

①比较晶体熔点的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。

(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为________。

【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3) Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5) Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。