【题目】某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )

A. a=2

B. 达到平衡时A的转化率为60%

C. 速率随时间变化关系如图所示

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。

（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途____、____。

A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。

（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。

（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。

（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。

A. 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种

B. 立方烷( )燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

C. 分子中所有原子不可能处于同一平面

D. 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

A.锌和盐酸生成氢气

B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢