Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ.脱碳：

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

A.混合气体的平均式量保持不变

B.CO2和H2的体积分数保持不变；

C.CO2和H2的转化率相等

D.混合气体的密度保持不变

E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。

①当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=__________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脱硫：

如图2所示。

A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

B. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键

C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

（1）等质量的和，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.

（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。

已知：试剂的结构简式为

回答下列问题

(1)长托宁的分子式为：_________________，其中含氧官能团的名称为_______________。

(2)反应④的反应类型为__________________，反应⑤的反应类型为_________________。

(3)一定条件下可以聚合成高分子化合物，请写出该过程的化学方程式________________。

(4)下列有关图中物质的说法中，正确的有_______(选填字母)。

a. 利用核磁共振氢谱可以区分和 b. 分子中所有原子可能处于同一平面

c. 与氯气进行1:1的加成反应，可以得到两种产物

d. 最多可以与氢气发生加成反应

(5)通过常温下的反应，区别和的试剂是_____________和____________。

(6)的某此芳香类同分异构体可以水解，且该物质水解最多消耗，这样的同分异构体共有_______种。

(7)根据已有的知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成流程图(无机试剂任选)_________________。

【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

(1)元素周期表中的位置为___________，、、三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为__________。

(2)足量的最高价氧化物的水化物的稀溶液与甲完全反应，放出热量，请写出表示该过程中和热的热化学方程式____________。

(3)下列有关的气态氢化物丁的说法正确的有_____________(选填字母)

a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好

c、丁比氟化氢还原性强 d、丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，请写出离子方程式解释原因_____________。

(5)是一种弱酸，请写出它的电离方程式__________________；溶液有剧毒，可以用溶液进行无毒化处理，请写出二者反应的化学方程式__________________；室温下，的电离常数，在的溶液中滴加同浓度盐酸至溶液呈中性，此时溶液中的_____________。

【题目】是一种金黄色易挥发的液体，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成。有关物质的部分性质如下：

下图是实验室用和制备的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)实验室中制备氯气，可以选用如下________(选填字母)装置。

(2)装置中应放试剂为___________________；装置的名称是__________________。图中装置中应放置的试剂为______________________，其作用为________________________。

(3)该实验的操作顺序应为_____________________________________(用序号表示)。

①加热装置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加热装置

(4)粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名称)进行提纯。

(5)对提纯后的产品进行粗略测定。取产品，加入水充分反应(假设全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用容量瓶定容，取溶液用浓度为的硝酸银溶液滴定，三次测定结果如下：

则产品中氯元素的质量分数为________(用含有的式子表示)。若锥形瓶用待测液润洗，对滴定结果的影响是__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

A.与盐酸反应:

B.溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.溶于NaOH溶液:

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗

（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:

B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:

C.铜片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸钙溶于稀盐酸中: