【题目】是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

(1)已知：，，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： __________________________________。

(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备

已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。

①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。

②装置B中反应的化学方程式为________________________________。

③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。

(3)测定产品的纯度。

取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D．滴定终点时俯视读数

②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。

③该样品中的质量分数为__________。

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A. B.

A.A与B互为同系物

B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D.1mol B能与4mol发生加成反应

已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii．

iii．

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。

（2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。

（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）：____________________________________。

（5）写出以丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________。

A.AB.BC.CD.D

下列判断不正确的是

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.步骤②中反应的离子方程式为：

C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

D.步骤③中加入的有机溶剂可以是

【题目】下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是

A.海水提溴时用吸收蒸气：

B.将煤气化为可燃性气体：

C.用电解法冶炼金属镁：熔融

D.燃煤时加入脱硫：

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：

①

② 。

写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。

(2)和混合加热的反应是

①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。

②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。

③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。

(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。

(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

①X点的反应速率为______。

②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【题目】将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是

A.正、逆反应速率都为零

B.体系压强保持不变

C.

D.的体积分数保持不变