A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹。

II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（1）A装置中a仪器的名称是_____________。

（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：_____

（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________。

（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________。

（5）E装置中反应的化学方程式为________。

（6）用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158 g·mol-1）

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA

D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA

①产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是(以上装置不能重复使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。

②F装置作用是________________。

③若准确称取有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)3.24g，经充分燃烧后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16 g，则该有机物的实验式为________。

④已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为54，且能与Na反应但不与NaOH溶液反应，写出该物质在灼热的铜丝条件下与氧气的反应方程式 _________________________________。

（2）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中产生的吸收峰强度比为________。

A.15%

B.17%

C.34%

D.60%

A. B.

C. D.

A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。

（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。

（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。