①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是(　　)

A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

A.次氯酸的电子式：

B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-

D.标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子

A. 通常情况下，NO比N2稳定

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

【题目】某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）

A. 所有碳原子可能处于同一平面

B. 属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C. 能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙属于两性氧化物

D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

下列说法错误的是( )

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液