A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质

C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C. 原子半径：a < b < c < d

D. 简单氢化物的沸点：a < d

【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)

A. 第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B. 两次平衡SO2的转化率相等

C. 第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D. 达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B.1.7 g OH－中含有的质子数为NA

C.常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

D. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C. 该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态II

D. 在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3