A.以上元素都可以与H元素形成18电子的分子

B.X的氧化物都不是酸性氧化物

C.Y与金属钠形成的化合物可能含有非极性共价键

D.1mol W的单质与足量的Z的单质反应，转移电子数为4NA

A.AB.BC.CD.D

A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA

B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C.标准状况下，22.4L HF含有电子数为8NA

D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C. 根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。

（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。

（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。

（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。

（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。

请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。

(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。

(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。

a．Y的最简单氢化物分解比Z的难

b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富

c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一种单质可用于制火柴

(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。

现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水